1、铝-空气-氯化钠溶液的燃料电池动力汽车，如何理解电池的电解质溶液成分稳定性的维持？问题09广东高考-14
溶液是否与电池反应的产物反应，就这道题目，意思应该是说NaCl的电解质溶回液成分能维答持稳定，而NaOH不行
该燃料电池的产物是Al2O3，与NaCl不反应，但与NaOH反应
会导致NaOH发生变化，即成分变化
2、下列叙述正确的是（） A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应
A、铝-空气燃料copy电池中，电解质是NaOH溶液，在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，通入氧气的一极为原电池的正极，由于溶液呈碱性，发生反应为：O 2 +2H 2 O+4e - ═4OH - ，故A正确；
B、pH为5的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度均为1×10 -9 mol?L -1 ，抑制水的电离，pH为5的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度均为1×10 -5 mol?L -1 ，故B错误；
C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应生成单质溴，易溶于苯，在苯中的颜色为橙红色，但苯的密度比水小，上层颜色为橙红色，故C错误；
D、金属的导电为物理变化，溶液的导电为化学变化，缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化，故D错误．
故选A．
3、高一化学问题!
你好，很高兴为你解答。
分析：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反专应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，铝为活泼金属属，既能与酸反应，又能与碱反应．
解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；
D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．
故选A．
本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写．
4、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用氢氧化钠做电解液，其正极反应是什么
既然是铝-空气电池，说明正极上是空气中的氧气得电子，电极反应：O2+4e+2H2O==4OH-
5、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极
原来是NaOH,後来是NaAlO2,你觉得堿性会不变吗?
6、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正
A
7、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极
选AD
首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀，这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性环境，这里无论是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，都不是酸性环境，所以应该是发生吸氧腐蚀，正极的电子的不会是氢离子而是是氧气，故有正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
然后B：若以NaOH溶液为电解液，显然在这里NaOH是过量的，碱性环境Al不会
以Al（OH）3↓的形式存在，而应该是【Al（OH）4】-，所以这里的负极反应应该为：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e-
然后C：这就简单了，合并上面正负极反应，得到总反应.
正极反应：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
负极反应：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e-
总反应：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】-
这样就不难看出反应进行的方向是要不断消耗4OH－的，所以PH要减小
最后D：D实际上最简单，记住：
外电路：电流（正电荷，阳离子）方向为正极到负极
电子（负电荷，阴离子）方向为负极到正极---外电路是正往负，负往正
内电路相反：（正电荷，阳离子）方向为负极到正极
（负电荷，阴离子）方向为正极到负极---内电路是正往正，负往负
8、求详细解答：可用于电动汽车的铝--
A
9、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或...
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10、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．
A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B、铝作负专极，属负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；
D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．
故选A．